Repaso en clase para la evaluación

Solubilidad:

Hagamos el ejemplo que dimos en clase, no son exactas las cantidades ya que la idea es que veamos como es el procedimiento para ver la solubilidad

KNO ₃  a 60°C tiene soluvilidad

estado de solublidad = 30g/100cm ³

Entonces, si tenemos a 60°C una solución de KNO ₃  150g/250cm ³  ¿ Qué tipo de solublidad hay?

para saber esto hacemos una simple regla de tres simples*

250cm ³ ________150g ST       60°C

100cm ³ ________x = 60g ST    60°C

Este resultado quiere decir que es una solución de dos faces porque está saturada, es decir que una parte llega a "mezclarse" pero la otra fase queda como precipitado en el fondo.

*Se multiplica el número del lado izquierdo inferior por el de la derecha superior y a ese resultado se lo divide por el número del lado izquierdo superior.

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Dividir las cantidades:

Cuando hacemos un experimento las cantidades tiene que ser en medidas justas para que salga bien por ejemplo:

para cocinar 1 kg de pasta se necesitan 2 L de agua (H2O) y 20g de sal

Ahora, para hacer 1/2 kilo de pastas se necesita la mitad de todo por lo tanto se divide:

                1000g(1kg)____2L de Agua_____ 20g Sal

y quedaría:

              500g(1/2kg)____1 L de Agua_____10g Sal

Sí en vez de 1/2 kilo quisieramos hacer 1/4 kilo sería:

              250g(1/4kg)____1/2L de Agua____5g Sal 

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Isotónicas, Hipertónicas, ipotónicas:

Isotónicas: Que tiene la misma presión osmótica que otro líquido tomado como término de comparación (generalmente la sangre)

Hipoisotónico: estado de un líquido cuya concentración molecular es menor que la que posee el otro líquido tomado como termino de comparación por ejemplo el suero de la sangre normal ...

Hipertónico: Donde la concentración molecular es mayor en comparación de lo que tiene que el otro líquido.