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experimento en la clase :)

Matariales necesriosp ara hacer una bebida isotónica

* 1 cucharada de bicarbonato de sodio
* 1 cucharada de sal de mesa
* 3 cucharadas de azúcar
* Jugo de 1 limón (o naranja)
* 500 cm3 de agua desmineralizada (De farmacia, si es de una estación de servicio puede ser tóxica)
* Botella plástica para colocar la bebida isotónica realizada

Lo que realizamos en esta clase fue un experimento y los pasos y los elementos fueron los siguientes: en un botella introducimos el agua desmineralizada, luego introducimos dentro el jugo de limón,enseguida colocamos la sal de mesa,luego colocamos la azúcar y finalmente introducimos el bicarbonato;al mezclar todos estos ingredientes surge en la parte superior de la botella una especie de espumita a causa de la introducción del bicarbonato.

Nuestra Experiencia

   Junto con el video que vimos el 13 de abril, y unos texto que leímos, tuvimos que hacer una experiencia que mostrara el efecto de la sal, uno de los textos nombraba la salinidad del mar muerto y como los microbios que allí habitaban hacían para vivir, el segundo texto mostraba como actuaba la sal en la comida (cuando se usa en cantidad para secarla).

   Nosotros hicimos una experiencia que nos facilitó la explicación de este fenómeno:
u Elegimos tres pedasos de carne ( misma carne).
v Envolvimos a los tres pedasos en papel film, uno de esos estaba recubierto en sal.
w Uno de los pedasos de carne lo pusimos en la heladera, otro quedo envuelto en film al aire libre y el tercer pedaso quedó al aire libre pero cubierto de sal.
x Los dejamos así un día entero.

   Al otro día pudimos ver que el pedaso que había quedado en la heladera se mantuvo igual que al día anterior, la misma textura, olor y color. el pedaso que había quedado al aire libre había cambiado su textura(se hizo más blando), su color se puso más oscuro y su olor cambió. El pedaso cubierto con sal y film también había cambiado, este se había enduresido, su color era opaco y su olor era "seco".
   Si lleváramos a cabo esta experiencia a cabo durante más días, la carne al aire libre sería la primera en echarse a perder, la de la heladera luego de unos días comenzaría a pudrirse, en cambio la cubierta en sal duraría mucho más tiempo ya que la carne perdió su humedad y es de eso de lo que viven los microbios
   A continuación las imágenes del experimento

Primera evaluaciòn

Con respecto a esta prueba puedo decir que me costo un poco màs ya que este primer tema que vieron no concurri a las primeras clases a causa que entre màs tarde,pero dentro de todo no me parecio ni facil ni complicada,espero poder engancharme mejor en las clases y en los temas.

Descripción de un miércoles

La semana pasada hicimos un trabajo sobre, entre algunos temas los Riñones y Diabetes, también hablamos de las bebidas isotónicas.

Esta semana nuestras profes nos devolvieron los trabajos grupales ya mencionados y fuimos al laboratorio para ver un documental llamado: “no mueras joven: riñones”  en la pantalla el cual nos mostraba como cuidar/prevenir nuestros riñones y el funcionamiento de ellos, el cual se relacionaba y respondía a las preguntas del trabajo ya entregado.

para ampliar y entender dejo el link del vídeo.

http://www.youtube.com/watch?v=xWGb1zi0FvU&feature=player_embedded

Tabla de compuestos químicos y algunos elementos

Hidrógeno	H2	Ácido bromhídrico	HBr
Oxígeno	O2	Ácido iodhídrico	HI
Nitrógeno	N2	Ácido sulfhídrico	H2S
Ozono	O3	Ácido sulfúrico	H2SO4
Dióxido de azufre	SO2	Ácido sulfuroso	H2SO3
Trióxido de azufre	SO3	Ácido carbónico	H2CO3
Dióxido de carbono	CO2	Ácido nítrico	HNO3
Dióxido de silicio	SiO2	Ácido nitroso	HNO2
Óxido de calcio	CaO	Ácido hipocloroso	HClO
Óxido de aluminio	Al2O3	Ácido cloroso	HClO2
Óxido férrico	Fe2O3	Ácido clórico	HClO3
Óxido ferroso	FeO	Ácido perclórico	HClO4
Óx. de plomo (II)	PbO	Ácido fosfórico	HPO3
Óx. de plomo (IV)	PbO2	Ácido fosforoso	HPO2
Hidróx. de sodio	NaOH	Cloruro de sodio	NaCl
Hidróx. de potasio	KOH	Cloruro de calcio	CaCl2
Hidróx. de calcio	Ca(OH)2	Sulfuro de plomo (II)	PbS
Hidróxido férrico	Fe(OH)3	Sulfuro de cinc	ZnS
Ácido clorhídrico	HCl	Sulfuro de mercurio (II)	HgS
Ácido fluorhídrico	HF	Hipoclorito de sodio	NaClO
Sulfato de calcio	CaSO4	Sulfato de amonio	(NH4)2SO4
Sulfato de cobre (II)	CuSO4	Bisulfito de calcio	Ca(HSO3)2
Aluminio	Al	Agua	H2O
Cobre	Cu	Nitrato de plata	AgNO3
Fósforo	P4	Nitrato cúprico	Cu(NO3)2
Óxido fosforoso	P2O3	Cinc	Zn
Sulfato de cinc	ZnSO4	Cloruro de plata	AgCl
Plata	Ag	Nitrato de calcio	Ca(NO3)2
Nitrato de sodio	NaNO3	Nitrato de potasio	KNO3
Carbonato de calcio	CaCO3	Bicarbonato de sodio	NaHCO3
Sulfato de sodio	Na2SO4	Silicato de calcio	CaSiO3
Monóx. de carbono	CO	Amoníaco	NH3
Agua oxigenada	H2O2	Metano	CH4
Benceno	C6H6	Ácido acético	CH3-COOH

Formulación Química

Lo primero que hay que hacer es saber como esta "armado" un compuesto, es decir sus componenetes y sus cantidades:


Ácido Sulfurico............ H₂SO₄     

☻Información Cuantitativa (Cuanta cantidad de átomos)

☻Informacio Cualitativa (Cuales son los compuestos)

En esta pràctica lo que se hace es separar la formula, en sus componentes e ir sumando (ayudado por la tabla periódica) la cantidad que son, para obtener el total.
Por ejemplo: H₂SO₄     

Elementos.................Proporción.......Átomos........Masa(U.M.A) ......Masa Gramos(Mol)
Hidrógeno atómico (1).........2.................2....................2...........................2
Azufre(32)...........................1.................1....................32........................32
Oxido atómico(16)..............4.................4....................64.........................64
Total:...................................7.................7...................98..........................98